Enlace Covalente

Leer el siguiente texto y realizar un power point sobre enlace covalente, propiedades y tipos de enlaces. Puede recurrir a distintas bibliografías. En la próxima clase se les informara como se realizara la presentación. Para cualquier consulta mi correo es vanesadelossantos@gmail.com Fuente: wikipedia

Mientras Berzelius trataba de explicar la conducción de la corriente eléctrica en algunas disoluciones acuosas, otros científicos descubrieron que no todas las sustancias disueltas en agua conducen la electricidad. Con el tiempo, este hecho dio lugar a otro modelo de enlace que explica, de forma satisfactoria, el comportamiento de estas sustancias. Fue precisamente Lewis quien, en 1916, propuso el modelo de enlace covalente. Con este tipo de enlace, los átomos adquieren la estructura de los gases nobles, es decir, se quedan con 8 electrones o capa llena en cada órbita, lo cual los hace muy estables. Los gases nobles son elementos que siempre cumplen con esta regla llamada del octeto (Fig. 3). Se dice que una molécula tiene un enlace covalente cuando todos los átomos que la constituyen comparten sus electrones de manera que cada uno presenta ocho electrones en su capa de valencia.

Enlace Iónico

En el siguiente enlace encontraran el cuestionario sobre enlace iónico Clik aqui

  Este texto les ayudara a contestar las preguntas propuestas en el enlace. Por favor léanlo. Como siempre el cuestionario se controlara en clases. Para cualquier consulta mi correo es vanesadelossantos@gmail.com

Enlace iónico

Se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no-metal que los captura, resultando iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, formando los iones una red cristalina que se repite en la tres direcciones del espacio, no formándose moléculas con un número limitado de iones, por lo que las fórmulas de los compuestos iónicos son empíricas, es decir, sólo dan idea de las proporción de átomos existentes en la red cristalina.

Las reacciones de pérdida o ganancia de e^– se llaman reacciones de ionización.

Ejemplo de reacciones de ionización:

·      Na – 1 e^– ® Na⁺

·      O + 2e^– ® O^2–

Reac. global:  O + 2 Na ® O^2– + 2 Na⁺. Y la formula del compuesto será: Na₂O.

Energía reticular en los compuestos iónicos (U o E_r)

También llamada energía de red. Es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de sus iones en estado gaseoso.

Ejemplo:

En el caso de la formación de NaCl la U o E_r corresponde a la reacción:

Na⁺ (g) + Cl^– (g) ® NaCl (s) (U < 0)

Es bastante difícil de calcular por lo que se recurre a métodos indirectos aplicando la ley de Hess. Es lo que se conoce como ciclo de Born y Haber.

Los factores de los que depende la energía reticular (al ser siempre negativa consideraremos siempre valores absolutos) vienen marcados por la ley de Coulumb y son:

·      A mayor carga de los iones mayor “U”. Así el CaO (Ca²⁺ y O^2–) tendrá “U” mayor que el NaCl (Na⁺ y Cl^–).

·      A menor tamaño de los iones mayor “U”. Así el NaCl (Na⁺ y Cl^–) tendrá “U” mayor que el KBr (K⁺ y Br^–).

Enlace Metálico

Queridos alumnos espero que este texto sobre enlace metálico le sea de gran utilidad para responder el siguiente cuestionario Clik aqui

Traer la guía resuelta para la próxima clase, se controlara las respuestas. Para cualquier consulta mi correo es:vanesadelossantos@gmail.com                  
                                                       
                                                                                                                                         

Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos

 y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

 Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

 Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas
 (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. 

En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo

 plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales,

 los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias 

en estado sólido.

Tipos de Enlaces

El siguiente vídeo bajado de youtube le será útil para poder responder los cuestionarios que se les ira adjuntando en el blog. Temas: enlace metálico enlace iónico y enlace covalente, se los estudiara por separado para su mejor entendimiento.

Las guías resueltas y controladas en clase se deberán entregar antes de realizar la evaluación.Para cualquier consulta mi correo es: vanesadelossantos@gmail.com
Fuente: youtube